Вычислите объем оксида углерода (vi) (н.у.) и массу оксида кальция, которые можно получить при полном разложении 500 г известняка (карбоната кальция), в котором находится 10% примесей песка.
CaCO3(известняк)=СaO+CO2(оксид углерода 4) Т.к. 10% примесей 0,1*500=50г(примесей), тогда чистого 500-50=450г. n(СaCO3)=450г/100=4,5 моль тогда из уравнения видно, что коэффициентов нету и химическое количество оксида кальция равно химическому количеству оксида углерода и равно химическому количеству извястняка. m(CaO)=4.5*56=256г V(CO2)=4.5*44=198г ответ:198г, 256г
Найдем массу примеси
200*10/100=20 г
200-20=180 г чистого известняка
Найдем количество вещества известняка
n=m/M
n=180г/100=1,8моль
n(CaCO2)=n(CO2)
V(CO2)=1,8*22,4=40,32 л
ответ:40,32
Т.к. 10% примесей 0,1*500=50г(примесей), тогда чистого 500-50=450г.
n(СaCO3)=450г/100=4,5 моль
тогда из уравнения видно, что коэффициентов нету и химическое количество оксида кальция равно химическому количеству оксида углерода и равно химическому количеству извястняка.
m(CaO)=4.5*56=256г
V(CO2)=4.5*44=198г
ответ:198г, 256г