Рассчитайте объем и массу водорода, выделившегося при взаимодействии достаточного количества цинка с 200 г 14%-ного раствора серной кислоты .

0,572 г; 6,4 л

Объяснение:

Запишем уравнение реакции цинка с серной кислотой:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

Найдём массу чистой серной кислоты:

m(H₂SO₄) = 200 г * 0,14 = 28 г

Количество вещества серной кислоты:

n(H₂SO₄) = 28 г / 98 г/моль ≅ 0,286 моль

n(H₂) = n(H₂SO₄) = 0,286 моль (согласно коэффициентам)

Объем водорода:

V(H₂) = 0,286 моль * 22,4 г/моль ≅ 6,4 л

m(H₂) = 0,286 моль * 2 г/моль = 0,572 г