10. В чем сущность электрохимического ряда напряжений металлов? 11. При воздействии медью на раствор нитрата серебра выделилось 4,3 г серебра. Сколько граммов нитрата серебра было в исходном растворе?

10)Металлы, находящиеся в ряду напряжений левее водорода вытеснять его из кислот в растворе.

11)уравнение реакции:

Cu + AgNO3 = Cu(NO3)2 + Ag

Расставим коэффициенты: Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

Рассчитаем молярные массы серебра и нитрата серебра. M(Ag) = 108 г/моль M(AgNO3) = 108 + 14 + 16 * 3 = 170 г/моль.

Над нитратом серебра надпишем х г, а под нитратом серебра - 340 г. Над серебром надпишем 4,3 г, а под серебром - 216 г.

Составим и решим пропорцию: х = 340 * 4,3 / 216 = 6,77 г

ответ: масса нитрата серебра равна 6,77 г.