3. Избыток пропена пропустили через нейтральный раствор перманганата калия. После испарения всей жидкости масса твердого остатка, состоящего из оксида марганца (IV) и щелочи составила 57,2 г, масса щелочи в нем составляла 22,4 г. Вычислите объем пропена (н.у.), вступившего в реакцию.
Дано:
Масса остатка после испарения: 57,2 г
Масса щелочи в остатке: 22,4 г
Обозначим массу оксида марганца (IV) в остатке как Мmno2, массу щелочи как Мщ и массу пропена как МC3H6.
После реакции, масса остатка состоит из массы оксида марганца (IV) и массы щелочи:
Мо.ост = Мmno2 + Мщ
Так как масса остатка после испарения составляет 57,2 г, а масса щелочи в остатке равна 22,4 г, то масса оксида марганца (IV) в остатке будет:
Мmno2 = Мо.ост - Мщ = 57,2 г - 22,4 г = 34,8 г
Теперь необходимо найти количество вещества оксида марганца (IV) в остатке. Для этого воспользуемся молярной массой оксида марганца (IV), которая равна 86,94 г/моль (взято из периодической таблицы элементов).
Количество вещества оксида марганца (IV) в остатке:
n(mno2) = Мmno2 / молярная масса(mno2) = 34,8 г / 86,94 г/моль ≈ 0,4 моль
Зная количество вещества оксида марганца (IV) в остатке, можем вычислить количество вещества пропена, так как по условию задачи избыток пропена был пропущен через раствор перманганата калия.
Уравнение реакции выглядит следующим образом:
C3H6 + KMnO4 + NaOH → MnO2 + K2CO3 + Na2C3H5O2 + H2O
По уравнению реакции, на одну молекулу пропена требуется одна молекула оксида марганца (IV). Значит, количество вещества пропена будет равно количеству вещества оксида марганца (IV) в остатке:
n(C3H6) = n(mno2) ≈ 0,4 моль
И наконец, для вычисления объема пропена в нормальных условиях воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
V = n * Vm
где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (Vm = 22,4 л/моль).
Объем пропена (н.у.) можно вычислить следующим образом:
V(C3H6) = n(C3H6) * Vm = 0,4 моль * 22,4 л/моль = 8,96 л
Таким образом, объем пропена (н.у.), вступившего в реакцию, составляет 8,96 л.