В качестве слабительного средства используется раствор, полученный растворением 40 г глауберовой соли в 500 г воды. Вычислите, сколько граммов сульфат-анионов содержится в 250 г данного раствора. Запишите число с точностью до де сятых. Решите
Химия 9 класс
1. Вычислим концентрацию раствора глауберовой соли:
Концентрация (в г/мл) = масса растворенного вещества (в г) / объем раствора (в мл)
Масса растворенного вещества = 40 г
Объем раствора = 500 г
Концентрация = 40 г / 500 г = 0.08 г/мл
2. Теперь, когда мы знаем концентрацию раствора, можем перейти к нахождению количества сульфат-анионов.
Для этого нам нужно знать молярную массу глауберовой соли и количество молей сульфат-анионов в одной молекуле.
Молярная масса глауберовой соли (Na2SO4) = масса натрия (Na) + 2*(масса серы (S)) + 4*(масса кислорода (O))
= (23 г/моль) + 2*(32 г/моль) + 4*(16 г/моль)
= 23 г/моль + 64 г/моль + 64 г/моль
= 151 г/моль
В одной молекуле глауберовой соли содержится 1 моль сульфат-анионов.
3. Теперь найдем количество молей глауберовой соли в растворе:
Количество молей = концентрация * объем раствора
= 0.08 г/мл * 250 г
= 20 г
4. Наконец, найдем количество граммов сульфат-анионов в данном растворе:
Количество граммов = количество молей * молярная масса сульфат-анионов
= 20 г * (151 г/моль)
= 3020 г
Ответ: В 250 г данного раствора содержится 3020 граммов сульфат-анионов.