1) Так как кристаллогидрат MgCl₂*6H₂O содержит воду, то его можно представить себе как раствор и выразить его концентрацию.
Находим молярные массы:
М(MgCl₂) = 24 + 35,5*2 = 95 г/моль
М( MgCl₂*6H₂O) = 95 + 6*18 = 203 г/моль
Значит концентрация сухого MgCl₂ равна:
95/203 = 0,468
2) Если концентрацию раствора выражена в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы
22,4 - это 0,224 в долях единицы, а 8,2 - 0,082
3) Обозначим массу кристаллогидрата через Х граммов. Тогда масса раствора 8,2%-ной концентрации равна (200 - Х) граммов.
4) При смешивании растворов массы растворенных веществ складываются.
На основании всего выше изложенного составляем уравнение:
0,468*Х + 0,082*(200 - Х) = 0,224*200
0,468Х + 16,4 - 0,082Х = 44,8
0,386Х = 28,4
Х = 73,58 граммов
1) Так как кристаллогидрат MgCl₂*6H₂O содержит воду, то его можно представить себе как раствор и выразить его концентрацию.
Находим молярные массы:
М(MgCl₂) = 24 + 35,5*2 = 95 г/моль
М( MgCl₂*6H₂O) = 95 + 6*18 = 203 г/моль
Значит концентрация сухого MgCl₂ равна:
95/203 = 0,468
2) Если концентрацию раствора выражена в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы
22,4 - это 0,224 в долях единицы, а 8,2 - 0,082
3) Обозначим массу кристаллогидрата через Х граммов. Тогда масса раствора 8,2%-ной концентрации равна (200 - Х) граммов.
4) При смешивании растворов массы растворенных веществ складываются.
На основании всего выше изложенного составляем уравнение:
0,468*Х + 0,082*(200 - Х) = 0,224*200
0,468Х + 16,4 - 0,082Х = 44,8
0,386Х = 28,4
Х = 73,58 граммов