1задание .Составьте схемы строений атомов натрия, магния и алюминия. Укажите признаки сходства и различия между ними. Назовите химический элемент, образующий более ярко выраженный металл. Обьясните чем это обусловлено.
2. задание
Составьте уравнение химических реакций, соответствующих схем. Написать уравнение химичес кой реакции №3, расставьте коэффициенты электронного баланса. 1 2 N2 - NH3 NH4NO3 3 NO
3. Задание
Рассчитайте массу серной кислоты с масовой долей H,SO4 96 % , которую можно получить из пирита массой 3,6 кг. (ответ: 6,125 кг)
Ответ:
- Схема строения атома натрия (Na): внешний электронный слой содержит 1 электрон, первый энергетический уровень заполнен 2 электронами, второй энергетический уровень содержит 8 электронов.
- Схема строения атома магния (Mg): внешний электронный слой содержит 2 электрона, первый энергетический уровень заполнен 2 электронами, второй энергетический уровень содержит 8 электронов, а третий энергетический уровень содержит 2 электрона.
- Схема строения атома алюминия (Al): внешний электронный слой содержит 3 электрона, первый энергетический уровень заполнен 2 электронами, второй энергетический уровень содержит 8 электронов, а третий энергетический уровень содержит 1 электрон.
Признаки сходства между натрием, магнием и алюминием:
- Все три элемента находятся во втором периоде периодической системы элементов.
- Они имеют общую электронную конфигурацию внешнего электронного слоя: ns2.
Различия между натрием, магнием и алюминием:
- Натрий имеет одно электронное оболочку во внешнем электронном слое, магний - две оболочки, а алюминий - три оболочки во внешнем слое.
- Массовое число натрия равно 22, магния - 24, алюминия - 27.
- Натрий является щелочным металлом, магний - щелочноземельным металлом, а алюминий - амфотерным металлом.
Более ярко выраженным металлом является натрий. Это обусловлено тем, что натрий имеет один электрон во внешнем электронном слое, что делает его более готовым отдать этот электрон и образовать положительный ион с зарядом +1. Ионы натрия обладают высокой мобильностью и способностью эффективно проводить электрический ток, что делает его более металлическим.
2. Задание: Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме. Напишите уравнение химической реакции №3, расставьте коэффициенты электронного баланса. 1) 2 N2 + 3 H2 -> 2 NH3 2) 4 NH3 + 5 O2 -> 4 NO + 6 H2O 3) 8 NO + 10 Al -> 5 N2 + 10 Al2O3
3. Задание: Рассчитайте массу серной кислоты с масовой долей H2SO4 96%, которую можно получить из пирита массой 3.6 кг.
Ответ:
Молекулярная масса H2SO4 = (1 x 2) + 32 + (16 x 4) = 98 г/моль
Массовая доля H2SO4 в серной кислоте 96%, значит, массовая доля остальных компонентов (воды) составляет 4%.
Масса серной кислоты в образце = 0.96 x 3.6 кг = 3.456 кг
Масса воды в образце = 0.04 x 3.6 кг = 0.144 кг
Таким образом, масса серной кислоты, которую можно получить из пирита массой 3.6 кг, составляет 3.456 кг.