B 10,6%-ный раствор ортофосфорной кислоты массой 200 г добавили 60 г фосфорного ангидрида. Вычислите массовую долю (%) кислоты в полученном растворе. А) 52 В) 31 С) 40 D) 48

Відповідь:

m1(H3PO4)=200*10,6/100=21,2г

P2O5+3H2O=2H3PO4

M(P2O5)=142г/моль

M(H3PO4)=98г/моль

n(P2O5)=60/142=0,42моль

n(P2O5)):n(H3PO4)=1:2

n(H3PO4)=0,42*2=0,84моль

m(H3PO4)=0,84*98=82,32г

m2(H3PO4)=21,2+82,32=103,52г

m2(раствора)=200+60=260г

w=103,52*100/260=39,8%=40%

С) 40

Пояснення: