Ток одинаковой силы пропустили через растворы серной кислоты и сульфата меди в течение одного времени. Выделилось 6,4 г меди. Какой при этом выделился объем
водорода при н.у

Для решения данной задачи нам необходимо использовать соотношение массы и количество вещества, а также знать соотношение ионообразования в указанных растворах.

1. Сначала определим количество вещества меди, выделенного из раствора сульфата меди. Для этого воспользуемся уравнением реакции и молекулярной массой меди Cu.

Уравнение реакции:
CuSO4 + 2H2O -> Cu + H2SO4 + H2O

Молекулярная масса меди равна 63,5 г/моль.

По указанному условию задачи, выделилось 6,4 г меди. Чтобы найти количество вещества меди, воспользуемся формулой:

Количество вещества (моль) = масса (г) / молекулярная масса (г/моль)

Количество вещества меди = 6,4 г / 63,5 г/моль = 0,101 моль (округляем до трёх знаков после запятой).

2. Так как мы знаем количество вещества меди, выделенное в результате реакции, и соотношение ионообразования в реакции, можем использовать это для определения количества выделившегося водорода.

Соотношение реакции CuSO4 + 2H2O -> Cu + H2SO4 + H2O показывает, что при образовании 1 моля Cu, образуется 1 моль H2.

Следовательно, количество выделенного водорода будет равно 0,101 моль.

3. Теперь, чтобы найти объем выделенного водорода, воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем водорода, n - количество вещества водорода (0,101 моль) и Vm - молярный объем при нормальных условиях (н.у.), который равен 22,4 л/моль.

V = 0,101 моль * 22,4 л/моль = 2,264 л (округляем до трёх знаков после запятой)

Таким образом, при данном эксперименте выделился объем водорода при нормальных условиях, равный 2,264 л.