. Для следующих реакций указать, какие вещества и за счет каких именно элементов играют роль окислителей и какие — восстановителей: а) SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 б) Ni+H2SO4=NiSO4+H2 в) Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O г) 3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O
А) Сера из степени окисления +4, превратилась в +6, отдала 2 электрона – восстановитель Хлор из степени окисления 0, превратился в -1, но так как всего их два, то принял 2 электрона, хлор - окислитель б) Никель из степени окисления 0, стал со степенью окисления +2, он отдал два электрона, никель - восстановитель. Водород был со степенью окисления +1, стал с 0 (водорода два, поэтому он принял 2 электрона), водород - окислитель. в) Медь с 0 степень окисления, стала с +2, значит она отдала 2 электрона, восстановитель. Сера со степенью окисления +6, стала с +4, она приняла 2 электрона, окислитель. г) Хлор из 0 с.о. стал с -1, принял электрон – окислитель. Водород из -1 стал с +1, отдал 2 электрона – восстановитель
Хлор из степени окисления 0, превратился в -1, но так как всего их два, то принял 2 электрона, хлор - окислитель
б) Никель из степени окисления 0, стал со степенью окисления +2, он отдал два электрона, никель - восстановитель.
Водород был со степенью окисления +1, стал с 0 (водорода два, поэтому он принял 2 электрона), водород - окислитель.
в) Медь с 0 степень окисления, стала с +2, значит она отдала 2 электрона, восстановитель.
Сера со степенью окисления +6, стала с +4, она приняла 2 электрона, окислитель.
г) Хлор из 0 с.о. стал с -1, принял электрон – окислитель.
Водород из -1 стал с +1, отдал 2 электрона – восстановитель