Водород это экологически чистое топливо. Он практически не встречается в природе в чистом виде и должен извлекаться из других соединений с различных химических мето дов. Для получения водорода в лаборатории на гранулы цинка действуют соляной кислотой. 1) Составьте уравнение указанной химической реакции. 2) Укажите тип химической реакции.
3) Укажите окислитель и восстановитель, покажите процессы окисления и восстановления.
4) Вычислите обьем (н.у.) водорода, который можно получить. имея в распоряжении цинк массой 15,6 г и 16%-ный по массе раствор хлороводородной кислоты объемом 200 см3 (плотность раствора равна 1,08 г/см³).
Відповідь:
10
1)Zn+2HCI=ZnCI2+H2
2)реакция замещения
3)Zn⁰-2e==Zn⁺²║восстановитель║окисление
2H⁺+2e=H2⁰ ║окислитель║восстановление
4)
Zn+2HCI=ZnCI2+H2
m(раствора)=200*1,08=216г
m(HCI)=216*16/100=34,5г
M(HCI)=36,5г/моль
M(Zn)=65г/моль
n(Zn)):n(HCI):n(H2)=1:2:1
n(Zn)=15,6/65=0,24моль
n(HCI)=34,5/36/5=0,95моль
кислота в избытке
Zn) прореагирует полностью
n(H2)=0,24моль
V(H2)=0,24*22,4=5,376л
Пояснення:
5,376л наверно правильно