Смесь состоит из порошков магния и кальция. Количество вещества магния равно количеству вещества кальция. На смесь подействовали раствором сульфатной кислоты. Выделилось 4,48 л газа. Вычислите массу исходной смеси металлов
Пусть смесь содержала х моль магния (М (Mg)= 24 г/моль) и х моль кальция (M(Ca) = 40 г/моль). Тогда по уравнению Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 выделилось х моль водорода, или 22,4*х литра, а по уравнению Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2 - столько же. Тогда 22,4*х + 22,4*х = 4,48, откуда х = 0,1 моль. Масса исходной смеси металлов равна 0,1*24 + 0,1*40 = 6,4 грамма.
6,4 грамма
Объяснение:
Пусть смесь содержала х моль магния (М (Mg)= 24 г/моль) и х моль кальция (M(Ca) = 40 г/моль). Тогда по уравнению Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 выделилось х моль водорода, или 22,4*х литра, а по уравнению Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2 - столько же. Тогда 22,4*х + 22,4*х = 4,48, откуда х = 0,1 моль. Масса исходной смеси металлов равна 0,1*24 + 0,1*40 = 6,4 грамма.