85. (в17-105-28) Масса анионов в сульфате алюминия равна 71,76•10-²⁴ (не учитывать диссоциацию воды.) Определите число недиссоциированных молекул Al2(SO4)3 (а = 75%).

Добрый день! С удовольствием помогу вам разобраться с этой задачей.

Чтобы решить данную задачу, мы должны учесть массу анионов в сульфате алюминия и определить число недиссоциированных молекул Al2(SO4)3.

1. Сначала нужно найти молекулярную массу Al2(SO4)3.
- Молекулярная масса одной молекулы алюминия (Al) равна примерно 26,98 г/моль.
- Молекулярная масса одной молекулы серной кислоты (H2SO4) равна около 98,09 г/моль.
- Так как в сульфате алюминия имеется 3 молекулы серной кислоты, то общая молекулярная масса Al2(SO4)3 будет равна:
2 * 26,98 г/моль + 3 * 98,09 г/моль = 342,10 г/моль.

2. Затем нужно найти количество молекул Al2(SO4)3 в 71,76•10-²⁴ г.
- Для этого нужно разделить массу анионов на массу одной молекулы Al2(SO4)3.
- Количество молекул Al2(SO4)3 равно:
71,76•10-²⁴ г / 342,10 г/моль = 2,100•10-²⁴ молекул Al2(SO4)3.

3. Теперь определим число недиссоциированных молекул Al2(SO4)3.
- Для этого нужно учесть, что коэффициент ассоциации (а) составляет 75%.
- Итак, число недиссоциированных молекул Al2(SO4)3 будет равно:
2,100•10-²⁴ молекул Al2(SO4)3 * 0,75 = 1,575•10-²⁴ молекул.

Таким образом, число недиссоциированных молекул Al2(SO4)3 составит 1,575•10-²⁴ молекул.

Надеюсь, что объяснение было максимально понятным и подробным. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать!