Вычислить понижение точки замерзания раствора, со-держащей 0,1 г AgNО3 в 50 г воды, если кажущаяся диссоциация равна 59%

Чтобы рассчитать понижение точки замерзания раствора, мы должны использовать формулу Кристиансена:

ΔT = Kf * m
где ΔT - понижение точки замерзания, Kf - постоянная криоскопии, m - молярность раствора.

Для начала нам нужно вычислить молярность раствора, используя данное количество AgNO3 (0,1 г) и молярную массу AgNO3 (170,87 г/моль):

моль AgNO3 = масса AgNO3 / молярная масса AgNO3
моль AgNO3 = 0,1 г / 170,87 г/моль
моль AgNO3 ≈ 0,000584 моль

Теперь нам нужно вычислить мольную концентрацию раствора, разделив количество вещества на объем раствора. Объем раствора можно рассчитать, зная массу воды и ее плотность (1 г/мл):

объем воды = масса воды / плотность воды
объем воды = 50 г / 1 г/мл
объем воды = 50 мл

мольная концентрация = мольное количество / объем раствора
мольная концентрация = 0,000584 моль / 0,05 л
мольная концентрация = 0,01168 М

Теперь, когда у нас есть мольная концентрация раствора, мы можем рассчитать понижение точки замерзания, используя постоянную криоскопии для воды (Кf = 1.86 °C/м):

ΔT = Kf * m
ΔT = 1.86 °C/м * 0,01168 М
ΔT ≈ 0,0217 °C

Таким образом, понижение точки замерзания раствора составляет около 0,0217 °C.