Карбонат кальция 50г взаимодействует с соляной кислотой, при этом было получено 9л углекислого газа. сколько составляет процент от теоретически возможного. сколько при этом кислоты выделится?
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O n(CaCO3)= 50/100=0,5 моль n(CO2) =0,5моль, по условию реакции nCaCO3: n(CO2) =1:1 Vтеор.(CO2) = 0,5*22.4=11,2л Выход= Vпр.*100/V теор. выход(этта)= 9*100/11,2=80,4% n(HCl)= 0.5*2=1моль по условию реакции n(HCl) в 2 раза больше m(HCl)= 1*36,5= 36,5г
n(CaCO3)= 50/100=0,5 моль
n(CO2) =0,5моль, по условию реакции nCaCO3: n(CO2) =1:1
Vтеор.(CO2) = 0,5*22.4=11,2л
Выход= Vпр.*100/V теор. выход(этта)= 9*100/11,2=80,4%
n(HCl)= 0.5*2=1моль по условию реакции n(HCl) в 2 раза больше
m(HCl)= 1*36,5= 36,5г