1) Для обжига сульфида цинка было израсходовано 6,42л кислорода.Какая масса сульфида цинка подверглось обжигу? 2) Какой объём азота необходим для получения нитрида натрия

1) V(O2) = 6.42 l

m(ZnS) - ?

n(O2) = 6.42 / 22.4 = 0.286 mol ( к тысячным )

x mol 0.286 mol

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

2 mol   3 mol

2:x = 3:0.286

3x = 0.572

x = 0.19 ( к сотым )

m(ZnS) = 0.19 * 97 = 18.43 g

ответ: 18.43 g .

( так как в задаче значения нацело не делятся, то мы округляли )

2) V(N2) - ?

6Na + N2 = 2Na3N

по реакции видим что индекс N2 равен 1 , отсюда:

n(N2) = 1 mol

V(N2) = 1 * 22.4 = 22.4 l

ответ: 22.4 l .

Это значение мы получим если будем использовать 6 моль Натрия, как в реакции .

Если вы не случайно указали количество нитрида натрия (Na3N) то ответ другой!