Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 2,4 г магния с раствором серной кислоты массой 100 г и с массовой долей H2S04 20%? ответ: 2,24 л.

V H2 = 0,1 х 22,4 = 2,24 литра;

Объяснение:

Взаимодействие магния с уксусной кислотой происходит в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

Mg + Н2SO4 = Mg SO4 +H2;

При растворении 1 металла выделяется 1 моль газообразного водорода.

Найдем количество вещества, которое находится в 2,4 граммах металла.

М Мg = 24 грамм/моль;

N Mg = 2,4 / 24 = 0,1 моль;

Такое количество газообразного водорода будет образовано.

Вычислим его объем.

Один моль газа при нормальных условиях заполняет объем 22,4 литра.

Объем водорода составит:

V H2 = 0,1 х 22,4 = 2,24 литра;