К171 г 10%-го раствора сульфата алюминия прилили 104 г 20%-го раствора хлорида бария. рассчитайте: а)массу выпавшего осадка белого цвета. б) массовую долю веществ в образовавшемся растворе.

Al2(SO4)3 + 3BaCl2 => 2AlCl3 + 3BaSO4↓
В 171г 10%-го раствора сульфата алюминия Al2(SO4)3 содержится 17,1г
В  104 г 20%-го раствора хлорида бария BaCl2 содержится 20,8г 
Расчет вести по веществу которое в недостатке по Al2(SO4)3
Расчитываем теоритический выход 
m( Al2(SO4)3)=M( Al2(SO4)3)*ню(Al2(SO4)3)=342*1=342г
m(BaSO4)=M(BaSO4)*ню(BaSO4)=233*3=699г
Рсчит. практич.                   
из 342 получаем 699
    17,1       -         х         х=17,1*699/342=34,95г(BaSO4)