НУЖНО НАПИСАТЬ РЕШЕНИЕ Для растворения 4,8 г оксида металла (+2) необходимо

взять 44 г 10%-ного раствора соляной кислоты. Оксид какого

металла был взят? ответ: CuO

Медь Cu.

Объяснение:

Уравнение реакции в общем виде:

MeO + 2HCl ---> MeCl2 + H2O

В 44 граммах 10% - ного раствора содержится 44*0,1/36,5 = 0,12 моль соляной кислоты (М(HCl) = 36,5 г/моль). Согласно уравнению количество оксида в 2 раза меньше: 0,12:2 = 0,06 моль. Тогда молярная масса оксида равна 4,8:0,06 = 80 г/моль, а молярная масса металла равна 80 - 16 = 64 г/моль. Это медь Cu.