Щавелевая кислота (C4H6O6) является двухосновной сильной кислотой. При реакции с щелочью NaOH она реагирует в соотношении 1:2. Это означает, что каждая молекула щавелевой кислоты реагирует с двумя молекулами NaOH.
Для решения данной задачи, мы должны учесть множественность щавелевой кислоты и использование 0,15н. раствора NaOH для титрования.
1. Найдем количество молей щавелевой кислоты, которое было израсходовано при титровании. Для этого умножим объем израсходованного NaOH (12,5 мл) на его концентрацию (0,15 моль/л):
12,5 мл × 0,15 моль/л = 1,875 ммоль NaOH
2. Так как реакция между щавелевой кислотой и NaOH происходит в соотношении 1:2, количество молей щавелевой кислоты будет равно половине количества молей NaOH:
1,875 ммоль NaOH ÷ 2 = 0,9375 ммоль щавелевой кислоты
3. Для перевода миллимолей в граммы необходимо знать молярную массу щавелевой кислоты. Молярная масса C4H6O6 равна:
(4 × 12,01 г/моль) + (6 × 1,01 г/моль) + (6 × 16,00 г/моль) = 150,09 г/моль
4. Теперь можно найти количество граммов щавелевой кислоты. Для этого умножим количество молей щавелевой кислоты на ее молярную массу:
0,9375 ммоль щавелевой кислоты × 150,09 г/моль = 140,59 г
Ответ: В растворе объемом 250 мл содержалось 140,59 граммов щавелевой кислоты, если на титрование 10 мл его израсходовано 12,5 мл 0,15н. раствора NaOH.
