Задача №3 Составьте кинетические уравнения для реакций: а)CO+NO2=CO2+NO б)C(тв)+CO2(г)=2CO(г)
в)2NO2=N2O4 г)2NO+Cl2=2NOCl
Задача №4
Как изменится скорость реакции: 2SО2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г) при увеличении давления в системе в 2 раза?
Распишите все подробно с объяснением, скину 100 на карту или телефон
Задача №3:
а) CO + NO2 = CO2 + NO
Кинетическое уравнение для этой реакции будет иметь вид:
r = k[CO][NO2]
где r - скорость реакции, k - постоянная скорости реакции, [CO] - концентрация CO, [NO2] - концентрация NO2.
б) C(тв) + CO2(г) = 2CO(г)
Кинетическое уравнение для этой реакции будет иметь вид:
r = k[C(тв)][CO2]
где r - скорость реакции, k - постоянная скорости реакции, [C(тв)] - концентрация твердого углерода, [CO2] - концентрация CO2.
в) 2NO2 = N2O4
Кинетическое уравнение для этой реакции будет иметь вид:
r = k[NO2]^2
где r - скорость реакции, k - постоянная скорости реакции, [NO2] - концентрация NO2.
г) 2NO + Cl2 = 2NOCl
Кинетическое уравнение для этой реакции будет иметь вид:
r = k[NO]^2[Cl2]
где r - скорость реакции, k - постоянная скорости реакции, [NO] - концентрация NO, [Cl2] - концентрация Cl2.
Задача №4:
Как изменится скорость реакции: 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г), при увеличении давления в системе в 2 раза?
Для того чтобы узнать, как изменится скорость реакции при изменении условий, нам нужно знать зависимость скорости реакции от концентраций реагентов.
В данном случае, мы имеем газовую фазу реакции, поэтому можем использовать закон действующих масс Гольдшмидта для выражения скорости реакции:
r = k[SO2]^2[O2]
где r - скорость реакции, k - постоянная скорости реакции, [SO2] - концентрация SO2, [O2] - концентрация O2.
При увеличении давления в системе в 2 раза, концентрации газов также увеличатся в 2 раза. Таким образом, можем заменить концентрации в уравнении:
новая скорость реакции = k(2[SO2])^2(2[O2]) = 4k[SO2]^2[O2]
Из вышесказанного получаем, что скорость реакции увеличится в 4 раза.
Надеюсь, я смог помочь и объяснить все понятно. Пишите, если будут еще вопросы!