, 1. Выберите три ответа, описывающих химическую реакцию, уравнение которой имеет вид
Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂:
необратимая
каталитическая
замещения
соединения
окислительно-восстановительная
разложения
1. Выберите три ответа, которые необходимо применить для смещения химического равновесия в сторону образования иодоводорода по уравнению Н2+I2⇄2HI-Q:
повысить температуру
понизить температуру
увеличить давление
увеличить концентрацию водорода
вывести из системы иодоводород
уменьшить концентрацию водорода
3. Расставьте коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса, определив окислитель, восстановитель, процессы восстановления и окисления:
P2O5 + C → P + CO
4. Напишите уравнения реакций, определите тип реакций по числу исходных веществ и продуктов реакции, для осуществления следующих превращений:
S → Al2S3 → H2S → Na2S
5. Решите задачу. При разложении твёрдого нитрата меди (II) было получено 44,8 л оксида азота (IV) (н.у.). Определите массу взятого нитрата меди (II). Уравнение реакции имеет вид 2Cu(NO3)2= 2 CuO+4NO2+O2
ответ:1. Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
Zn0 - 2 e- → ZnII (окисление)
2 HI + 2 e- → 2 H0 (восстановление)
Zn является восстановителем, HCl является окислителем.
ответ:2. а)в сторону продуктов реакции (вправо)
б)в сторону исходных веществ (влево)
ответ:3 .Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 PV + 10 e- → 2 P0 (восстановление)
5 C0 - 10 e- → 5 CII (окисление)
P2O5 является окислителем, C является восстановителем.