1. Вычислить стандартную энтальпию образования этанола по следующим данным:

H сгор.C2H5OH(жидк.) = -1368 кДж/моль;

С(графит) + O2(газ) = CO2(газ) +394 кДж;

H2(газ) + 0,5O2(газ) = H2O(жидк.) +286 кДж.

2. Вычислить стандартную энтальпию и энергию Гиббса реакции:

C4H8(газ) + 2O2(газ) = 2CH3COOH(жидк.)

по следующим данным:

1. Для вычисления стандартной энтальпии образования этанола, нам нужно использовать закон Гесса и суммировать реакции, чтобы получить целевую реакцию.

Целевая реакция: C2H5OH(жидк.) = ? кДж/моль

Исходные данные:
H сгор.C2H5OH(жидк.) = -1368 кДж/моль
C(графит) + O2(газ) = CO2(газ) + 394 кДж
H2(газ) + 0,5O2(газ) = H2O(жидк.) + 286 кДж

1.1. Сначала нужно перевести вторую реакцию в обратную:
CO2(газ) = C(графит) + O2(газ) - 394 кДж

1.2. Затем нужно удвоить первую реакцию:
2H2(газ) + O2(газ) = 2H2O(жидк.) + 2 * 286 кДж

1.3. Теперь можно суммировать все реакции, чтобы получить целевую реакцию:

C2H5OH(жидк.) + 3O2(газ) = 2CO2(газ) + 3H2O(жидк.) + сумма энтальпий

1.4. На данном этапе можно заметить, что целевая реакция требует 3 молекулы O2, поэтому нужно умножить первую реакцию на 3:

3C2H5OH(жидк.) + 9O2(газ) = 6CO2(газ) + 6H2O(жидк.) + сумма энтальпий

1.5. Вычитаем из полученной суммарной реакции обратную реакцию (1.1):
3C2H5OH(жидк.) + 9O2(газ) - 6CO2(газ) - 6H2O(жидк.) = сумма энтальпий - 394 кДж

Теперь у нас есть уравнение вида:
3C2H5OH(жидк.) + 9O2(газ) - 6CO2(газ) - 6H2O(жидк.) = сумма энтальпий - 394 кДж

Выполнение этого уравнения позволит нам вычислить стандартную энтальпию образования этанола.

2. Для вычисления стандартной энтальпии и энергии Гиббса реакции C4H8(газ) + 2O2(газ) = 2CH3COOH(жидк.) мы также будем использовать закон Гесса.

Целевая реакция: C4H8(газ) + 2O2(газ) = 2CH3COOH(жидк.)

Исходные данные:
H сгор.C4H8(газ) = -884 кДж/моль
H образ.C2H5OH(жидк.) = -277 кДж/моль
H образ.CH3COOH(жидк.) = -486 кДж/моль

2.1. Преобразуем целевую реакцию:
2C4H8(газ) + 5O2(газ) = 4C2H5OH(жидк.) + 2CO2(газ) + сумма энтальпий

2.2. Теперь вычитаем реакции образования этанола и умножаем на нужные коэффициенты, чтобы получить целевую реакцию:

2C4H8(газ) + 5O2(газ) - 4C2H5OH(жидк.) - 2CO2(газ) = сумма энтальпий - 2 * (-277 кДж/моль) - 2 * (-486 кДж/моль)

Теперь у нас есть уравнение, которое позволяет вычислить стандартную энтальпию и энергию Гиббса для данной реакции.

Важно заметить, что это лишь общий подход к решению задачи, и для конкретного решения требуется ясное понимание химических принципов и умение работать с уравнениями и коэффициентами реакций. Подробности решения могут зависеть от конкретных условий задачи.