Из 3.21 г оксида некоторого металла можно получить 5.81 г его нитрата .Найдите эквивалентную массу металла решить. Все подробно расписать

32,5 г/моль-экв.

Объяснение:

Пусть х г/моль-экв - эквивалентная масса неизвестного металла. Тогда в оксиде она соединится с 16:2 = 8 г/моль-экв кислорода, а в нитрате (NO3(-)) - с 62 г/моль-экв нитрат-ионов. По закону эквивалентов:

(х + 8)/(х + 62) = 1,35/3,15, откуда х = 32,5 г/моль-экв.