ів сумиш цинку и меди массой 130 г обработали надлишком хлоридной кислоты. объем газу что виділився в ходи реакции становится 4,48 л вызначыты массови частки обоих металлев у выхидни сумиши?

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Cu + HCl ≠

n(H2) = V(H2)/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль
по 1му уравнению:
n(Zn) = n(H2) = 0,2 моль
m(Zn) = n(Zn) * M(Zn) =0,2 * 65 = 13 г

w(Zn) = m(Zn) * 100%/m(смеси) = 13 * 100%/130 = 10%
w(Cu) = 100% — w(Zn) = 100% — 10% = 90%

Відповідь:

Пояснення:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Cu + HCl ≠

n(H2) = V(H2)/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль

по 1му уравнению:

n(Zn) = n(H2) = 0,2 моль

m(Zn) = n(Zn) * M(Zn) =0,2 * 65 = 13 г

w(Zn) = m(Zn) * 100%/m(смеси) = 13 * 100%/130 = 10%

w(Cu) = 100% — w(Zn) = 100% — 10% = 90%