На 27 г алюминия в реакции с избытком хлороводородной кислоты было полученно 30,24 водорода.определите массовый процент выхода в реакции от теоритическивозможного
Дано: m (Al) = 27 г HCl V (пр. H2) = 30,24 л Найти: V (вых. H2) Решение: Найдем теор. V (H2): 27 г x л 2Al + 6HCl = 3H2 ↑ + 2AlCl3 54 г 67,2 л
27 г x л 54 г 67,2 л х = 27 г ∙ 67,2 л г\54 г = 33,6 л рассчитаем выход продукта реакции: w(вых. H2) = V(пр.) ∙ 100%\ V(теор.) = 30,24л ∙ 100%\33,6 л = 90% ответ: w(вых. H2) = 90%
m (Al) = 27 г
HCl
V (пр. H2) = 30,24 л
Найти: V (вых. H2)
Решение:
Найдем теор. V (H2):
27 г x л
2Al + 6HCl = 3H2 ↑ + 2AlCl3
54 г 67,2 л
27 г x л
54 г 67,2 л
х = 27 г ∙ 67,2 л г\54 г = 33,6 л
рассчитаем выход продукта реакции:
w(вых. H2) = V(пр.) ∙ 100%\ V(теор.) = 30,24л ∙ 100%\33,6 л = 90%
ответ: w(вых. H2) = 90%
n= 27/27=1 моль
то n(водорода)=1.5 моль
V=Vm * n=22.4 * 1.5=33.6 дм3
w=m(практ)/m(теор)=30.24/33.6=0.9=90%