В сосуде объемом 2 л смешали 4,5 моль CO и 3 моль Cl2
. Газы реагируют в соответствии с уравнением:
CO + Cl2 = СOCl2
.
Через 20 с в сосуде образовалось 2 моль СOCl2
.
Определите среднюю скорость реакции. Какие
количества непрореагировавших газов CO и Cl2
остались в системе?
Согласно уравнению реакции, 1 моль CO реагирует с 1 моль Cl2, образуя 1 моль COCl2. Таким образом, для образования 2 моль COCl2 потребуется 2 моль CO и 2 моль Cl2.
Теперь мы можем определить среднюю скорость реакции, используя формулу:
Средняя скорость = (конечная концентрация - начальная концентрация) / время
В данном случае, конечная концентрация COCl2 равна 2 моль (так как через 20 секунд образовалось 2 моль COCl2), а начальная концентрация COCl2 равна 0 (так как на начальном этапе небыло COCl2 в системе).
Средняя скорость = (2 моль - 0 моль) / 20 с = 0,1 моль/с
Таким образом, средняя скорость реакции равна 0,1 моль/с.
Теперь давайте определим, сколько непрореагированных газов CO и Cl2 осталось в системе.
Изначально мы имели 4,5 моль CO и 3 моль Cl2. Однако, каждая моль CO реагирует с одной молью Cl2, поэтому останется только ограничивающий реагент, т.е. меньшее количество молей из двух.
В данном случае, у нас имеется 3 моль Cl2 и 2 моль COCl2 (так как одна моль CO реагирует с одной молью Cl2 и образует одну моль COCl2).
Таким образом, в системе останется 3 моль Cl2 и 2 моль COCl2. Оставшиеся 2,5 моль CO полностью реагировало.
Итак, в системе осталось 3 моль Cl2 и 2 моль COCl2.