Сколько граммов Cu(OH)2 вступило в реакцию с 25 г раствора HNO3 20% концентрации,если в результате образовалась вода и Cu(NO3)2

Ответ:

artemushakov0артем

12.01.2024 04:34

Начнем с записи уравнения реакции:

Cu(OH)2 + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2H2O

Согласно уравнению реакции, 1 моль Cu(OH)2 реагирует с 2 молями HNO3.

Чтобы вычислить количество граммов Cu(OH)2, которые вступили в реакцию, мы должны знать количество молей реагента HNO3. Для этого, применим формулу:

масса = количество молей * молекулярный вес

Молекулярный вес Cu(OH)2 = (63.55 + 16.00 + 1.01) * 2 = 97.56 г/моль

Теперь посмотрим на раствор HNO3. У нас есть 25 г раствора с 20% концентрации. Это означает, что есть 20 г HNO3 в 100 г раствора.

Чтобы вычислить количество молей HNO3, мы преобразуем массу в моль, используя молекулярный вес HNO3.

Молекулярный вес HNO3 = 1.01 + 14.01 + 16.00 * 3 = 63.01 г/моль

Количество молей HNO3 = масса / молекулярный вес = 20 г / 63.01 г/моль = 0.317 моль

Так как у нас 1 моль Cu(OH)2 реагирует с 2 молями HNO3, мы можем использовать коэффициент соотношения в уравнении реакции, чтобы определить число молей Cu(OH)2.

Количество молей Cu(OH)2 = 0.317 моль HNO3 * (1 моль Cu(OH)2 / 2 моля HNO3) = 0.159 моль

Наконец, чтобы вычислить массу Cu(OH)2, мы умножим количество молей на молекулярный вес:

Масса Cu(OH)2 = количество молей * молекулярный вес = 0.159 моль * 97.56 г/моль = 15.57 г

Таким образом, в реакции вступило 15.57 г Cu(OH)2.

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия