Какое суммарное число ионов содержиться в растворе, полученном при растворении хлорида кальция массой 23 г в избытке воды

Для решения этой задачи мы должны знать молекулярную массу хлорида кальция (CaCl2) и использовать стехиометрический коэффициент в реакции растворения.

Шаг 1: Найдем молекулярную массу хлорида кальция (CaCl2). Масса кальция (Ca) равна 40.08 г/моль, а масса двух атомов хлора (Cl) равна 2 * 35.45 г/моль. Таким образом, молекулярная масса хлорида кальция будет:

Молекулярная масса CaCl2 = 40.08 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 110.98 г/моль

Шаг 2: Теперь нам нужно найти количество вещества (в молях) хлорида кальция, которое мы растворяем в избытке воды. Для этого нам нужно разделить массу хлорида кальция на его молекулярную массу:

Количество вещества (в молях) = Масса / Молекулярная масса
Количество вещества (в молях) = 23 г / 110.98 г/моль ≈ 0.207 моль

Шаг 3: Поскольку хлорид кальция имеет формулу CaCl2, каждая молекула хлорида кальция распадается на два иона хлорида (Cl-) и один ион кальция (Ca2+). Следовательно, общее количество ионов в растворе будет равно двум разам количеству вещества (в молях) хлорида кальция:

Общее количество ионов = 2 * количество вещества (в молях) хлорида кальция
Общее количество ионов = 2 * 0.207 моль = 0.414 моль

Ответ: Суммарное число ионов в растворе, полученном при растворении хлорида кальция массой 23 г в избытке воды, равно приблизительно 0.414 моль.