При сгорании 22,4 г органического вещества получили оксид углерода массой 70,4 г и воду массой 28,8 г выведите молекулярную формулу органического вещества,если его относительная молекулярная масса равна 56

Объяснение:

Дано:

m (сгор.в-ва) = 22.4 г

m (СО2) = 70.4г

m (H2O) = 28.8 г

М=56г/моль

Найти:

МФ вещества

Находим количества веществ CO2 и H2O, и определяем, сколько моль атомов С и Н в них содержится:

n(CO2) = m / M = 70.4/ 44 = 1.6моль.

На одну молекулу CO2 приходится один атом С, значит, углерода столько же моль, сколько CO2.

n (Н2О) = m / M = 28.8/ 18 = 1.6 моль.

В одной молекуле воды содержатся два атома Н, значит количество водорода в два раза больше, чем воды.

n(H) = 1.6 • 2 = 3.2моль.

3. Проверяем наличие в веществе кислорода. Для этого из массы всего исходного вещества надо вычесть массы С и Н.

m(C) = 1.6• 12 = 19.2 г, m(H) = 3.2• 1 = 3.2 г

Масса всего вещества 22.4 г.

m(O) = 22.4 – 19.2 – 3.2 = 0, т.е.в данном веществе нет атомов кислорода.

4. Дальнейшие действия вам уже знакомы: поиск простейшей формулы.

С : Н = 0,3 : 0,6 = 1 : 2

Простейшая формула СН2.

5. Истинную молярную массу

Mист. = 56 г/моль.

Истиная формула СН2, её молярная масса 14.

56 / 14 = 4

Истинная формула С4Н8