В какой массе ВОДЫ следует растворить 500 г KAI(SO4)2:12H20,
чтобы из каждого грамма раствора можно
было получить 0,017 г ОКСИда алюминия?


Я не знаю пхпхппхпхпхпх

KAl(SO4)2->0.5Al2O3, т.е. 1 моль соли KAl(SO4)2 (m = M = 258 г) соответствует 0.5 моль Al2O3 (m = 102*0.5 = 51 г);

след., в 1 г р-ра содержится 258*(0.017/51) = 0.086 г KAl(SO4)2, а м.д. KAl(SO4)2 составляет 0.086/1 = 0.086 (8.6%);

в 500 г KAl(SO4)2*12H2O содержится 258*(500/474) = 272.15 г KAl(SO4)2;

пусть x г - масса воды, тогда 272.15/(500+x) = 0.086, откуда x = 2664.535 г (почти 3 кг воды).