Сколько грамм 60% раствора гидроксида натрия потребуется для реакции 16 г кремния? Схема реакции: Si + 2NaOH +H20 = Na2SiO3 + 2H2

Дано:

ω(NaOH) = 60%

m(Si) = 16 гр

Найти:

m(р-ра NaOH) - ?

1) Для начала мы запишем уравнение реакций, то что известно по условию задачи, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:

Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂↑

2) Далее находим количества вещества у кремния, потом у гидроксида натрия по уравнению реакций:

M(Si) = 28 гр/моль

n(Si) = m(Si)/M(Si) = 16 гр / 28 гр/моль = 0,5 моль ⇒ n(NaOH) = 2n(Si) = 2×0,5 моль = 1 моль

3) Теперь находим массу у гидроксида натрия:

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 гр/моль

m(NaOH) = n(NaOH)×M(NaOH) = 1 моль × 40 гр/моль = 40 гр

4) Теперь находим массу 60% раствора у гидроксида натрия:

m(р-ра NaOH) = (m(NaOH)×100%)/ω(NaOH) = (40 гр × 100%)/60% ≈ 40 гр × 1,667 ≈ 66,68 гр ≈ 66,7 гр

ответ: m(р-ра NaOH) = 66,7 гр

Решено от :