Сколько граммов сульфата натрия образуется при нейтрализации 1.6 граммов гидроксида натрия

H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O

M(NaOH) = 40 г/моль

n = m ÷ M

n(NaOH) = m(NaOH) ÷ M(NaOH) = 1.6 г ÷ 40 г/моль = 0.04 моль

n(Na2SO4) = ½n(NaOH) = 0,04 ÷ 2 = 0.02 моль

M(Na2SO4) = 142 г/моль

n = m ÷ M; m = n × M

m(Na2SO4) = n(Na2SO4) × M(Na2SO4) = 0.02 моль × 142 г/моль = 2.84 г

ответ: m (Na2SO4) = 2.84 г