Яку масу гідроксиду кальцію могли нейтралізувати розчином нітратної кислоти масою 126г в якому масова частка розчиненої речовини 25%"

Ca(OH)2 +2 HNO3 = Ca(NO3)2  + H2O
m(HNO3) =126*0,20=31,5 г
n(HNO3) =  31,5/63=0,5моль( по условию реакции)    n= m/m(Mr)
n(Ca(OH)2 =0,5/2 = 0,25моль
  m( Ca(OH)2 =,25 *74=18,5 г  m = n*M(Mr)
ответ: 18,5г