Доказать, в какую сторону сместится равновесие реакции 2Н2 + О2 ↔2Н2О - Q (все газы), если: а) уменьшить давление в системе; б) увеличить температуру. Сформулировать принцип, используемый при этом доказательстве.
При уменьшении давления равновесие в системе смещается в сторону увеличения количества газов. Данная реакция протекает с участием всех газообразных веществ. значит сместится в сторону обратной реакцию. в сторону образования водорода и кислорода. при повышении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. в данном случае в сторону прямой реакции, в сторону образования воды. При решении следует использовать принцип Ле Шателье: Если на систему находящуюся в состоянии равновесия оказывается внешнее воздействие (изменение температуры, давления, концентрация), то это равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет оказание воздействия.
Объяснение:
При уменьшении давления равновесие в системе смещается в сторону увеличения количества газов. Данная реакция протекает с участием всех газообразных веществ. значит сместится в сторону обратной реакцию. в сторону образования водорода и кислорода. при повышении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. в данном случае в сторону прямой реакции, в сторону образования воды. При решении следует использовать принцип Ле Шателье: Если на систему находящуюся в состоянии равновесия оказывается внешнее воздействие (изменение температуры, давления, концентрация), то это равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет оказание воздействия.