Рассчитайте объем раствора азотной кислоты (ρ = 1,2 г/мл) с массовой долей 32 %, необходимого для растворения меди, выделившейся при полном электролизе 800 мл раствора сульфата меди(II) (ρ =1,2 г/мл) с массовой долей 25 %.

1640,625 мл.

Объяснение:

n(Cu) = n(CuSO₄) = 800 мл · 1,2 г/мл · 0,25 / 64 г/моль = 3,75 моль

3Cu + 8HNO₃ ⟹ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

n(HNO₃) = 3,75 моль · 8 / 3 = 10 моль

m(HNO₃) = 10 моль · 63 г/моль = 630 г

m(p-pa HNO₃) = 630 г / 0,32 = 1968,75 г

V(p-pa HNO₃) = 1968,75 г / 1,2 г/мл = 1640,625 мл.