Сколько мл воды необходимо для получения 0,3M ного раствора H2S04 из 1,5 л 0,4M ного раствора кислоты​

Дано:

См₂(H2SO4) = 0,3M = 0,3 моль/л

V₁(p-p H2SO4) = 1,5 л

Cм₁(H2SO4) = 0,4М = 0,4 моль/л

V(H2O)-?

Решение.

Находим кол-во серной к-ты в исходном р-ре:

n₁(H₂SO₄) = V₁(p-p H2SO4)*Cм₁(H2SO4) = 1,5 л · 0,4 моль/л = 0,6 моль

Находим объем конечного р-ра:

V₂(p-ра) = n₁(H2SO4)*Cм₂(H2SO4) = 0,6 моль/0,3 моль/л = 2 л

Находим необходимый объем воды:  

V(H₂O) = V₂(p-pa H2SO4)-V₁(p-pa H2SO4) = 2 л – 1,5 л = 0,5 л = 500 мл.

ответ: В) 500