Вычислите массу гидрида кальция, необходимую для получения такого количества водорода, которым можно восстановить 5,6 г оксида меди (II)

m(CuO) = 5.6 g

m(CaH2) - ?

n(CuO) = 5.6 / 80 = 0.07 mol

0.07 mol x mol      

CuO + H2 = Cu + H2O

1 mol  1 mol

1:0.07 = 1:x

x = 0.07 ( n(H2) = 0.07 mol )

y mol        0.07 mol

CaH2 = Ca + H2

1 mol           1 mol

1:0.07 = 1:y

y = 0.07

m(CaH2) = 0.07 * 42 = 2.94 g

ответ: 2.94 g .