Какой объем водорода выделится при обработке магния серной кислотой с массой 30 г. Если выход продукта реакции составило 75% от теоретически возможного​

V(H₂,практ) = 5,14 л.

Объяснение:

Mg + H₂SO₄ ⟹ MgSO₄ + H₂↑

n(H₂,теор) = n(H₂SO₄) = 30 г / 98 г/моль = 0,3061 моль

n(H₂,практ) = 0,75 · 0,3061 моль = 0,2296 моль

V(H₂,практ) = 0,2296 моль · 22,4 л/моль = 5,14 л.