Сколько г калия нужно растворить в 250 г воды, чтобы массовая доля гидроксида калия в полученном растворе стала равной 17% ?

33,5 г.

Объяснение:

При растворении в воде Х моль калия по реакции

2К + 2Н2О ---> 2KOH + H2↑

образуется раствор массой 39х + 250 - х = 38х + 250 граммов, содержащий 56х граммов КОН.

По условию массовая доля должна равняться 0,17 - значит:

0,17*(38х + 250) = 56х, откуда х = 0,86 моль, что составляет 0,86*39 = 33,5 грамма калия.

ответ: 33,4 г

Дано:

m(H2O) = 250 г

ω(КОН) = 17%, или 0,17

m(K)-?

Объяснение:

2K + 2H2O = 2KOH + H2

Исходя из УХР, n(KOH)=n(K) =n(H2O)

Масса воды, пошедшая в реакцию m'(H2O) = 18х г

Масса образовавшегося КОН m(KOH) = 56x г

Масса выделившегося водорода m(H2) = 0,5*2х = х г

Масса р-ра: m(p-pa) = m(H2O) + m(KOH)-m'(H2O)-m(H2) = 250+56х-18х-х

0,17 = 56х/(250+56х-18х-х)  

х=0,856423 (моль)

m(K) = n(K)*M(K) = 0,856423 моль*39 г/моль = 33,4 г

ответ: 33,4 г