В соответствии с термохимическим уровнениям :2SO2+O2=2SO3+196 кДж рассчитайте какое каличество теплоты выделится при окислении 8.96л(н.у)сернистого газа.

Дано:

V (SO₂) = 8,96 л.

Найти:

ℚ (в действительности)

• Реакция:

2 SO₂ + O₂ ===> 2 SO₃ + 196 кДж.

• По уравнению реакции, нам дано 2 моль сернистого газа (н.у.), найдём, сколько моль нам дали на самом деле:

ν (SO₂) = V/Vm = 8,96 л./22,4 л/моль = 0,4 моль

• Составим пропорцию:

ν (SO₂) (в реакции) - ℚ (в реакции)

ν (SO₂) (в действительности) - ℚ (в действительности)

• Получаем:

2 моль - 196 кДж.

0,4 моль - x кДж.

x = (0,4 моль • 196 кДж)/2 моль = 78,4/2 = 39,2 кДж

ответ: ℚ (в действительности) = 39,2 кДж.