Чему равна молярная концентрация 16% раствора NH4CL плотностью 1,148 г/см3 ​

Дано:

ω(NH₄Cl) = 16%

ρ(р-ра NH₄Cl) = 1,148 гр/см³

----------------------------------------

Найти:

1) Для начала мы найдем массу раствора хлорида аммония:

Допустим у нас имеется 100 мл (100 см³ или 0,1 л) данного раствора, тогда:

m(р-ра NH₄Cl) = ρ(р-ра NH₄Cl) × V(р-ра NH₄Cl) = 1,148 гр/см³ × 100 см³ = 114,8 гр

2) Далее находим массу чистого вещества хлорида аммония по такой формуле:

m(NH₄Cl) = m(р-ра NH₄Cl) × ω(NH₄Cl)/100% = 114,8 гр × 16%/100% = 114,8 гр × 0,16 = 18,368 гр ≈ 18,37 гр

3) Далее находим молекулярную массу хлорида аммония:

M(NH₄Cl) = 14+1×4+35,5 = 14+4+35,5 = 53,5 гр/моль

4) Теперь находим количество вещества хлорида аммония:

n(NH₄Cl) = m(NH₄Cl)/M(NH₄Cl) = 18,37 гр / 53,5 гр/моль ≈ 0,34 моль

5) Теперь находим молярную концентрацию хлорида аммония:

= 0,34 моль / 0,1 л = 3,4 моль/л

ответ: моль/л