Перепишем реакцию, расставив степени окисления, чтобы составить ОВР и уравнять с электронного баланса:
Fe⁺²S₂⁻ + O₂⁰ = S⁺⁴O₂⁻² + Fe₂⁺³O₃⁻²
Fe⁺² -1e -> Fe⁺³ } | 11 | 4 - Вост-ль, окисл-ие
2S⁻ -10e -> 2S⁺⁴ } - Вост-ль, окисл-ие
O₂⁰ +4e -> 2O⁻² | 4 | 11 - Окисл-ль, вост-ие
Расставим коэффициенты по ОВР:
4FeS2 + 11O2 => 8SO2 + 2Fe2O3
Объяснение:
11 электронов приходятся на восстановили, 4 - на окислитель. Общее кратное - 44. 44 делим на 11 = 4, делим на 4 = 11. Итого у восстановителей коэф. = 4, у окислителя = 11. Окислитель, который принимает электроны согласно электронному балансу - Кислород.
Перепишем реакцию, расставив степени окисления, чтобы составить ОВР и уравнять с электронного баланса:
Fe⁺²S₂⁻ + O₂⁰ = S⁺⁴O₂⁻² + Fe₂⁺³O₃⁻²
Fe⁺² -1e -> Fe⁺³ } | 11 | 4 - Вост-ль, окисл-ие
2S⁻ -10e -> 2S⁺⁴ } - Вост-ль, окисл-ие
O₂⁰ +4e -> 2O⁻² | 4 | 11 - Окисл-ль, вост-ие
Расставим коэффициенты по ОВР:
4FeS2 + 11O2 => 8SO2 + 2Fe2O3
Объяснение:
11 электронов приходятся на восстановили, 4 - на окислитель. Общее кратное - 44. 44 делим на 11 = 4, делим на 4 = 11. Итого у восстановителей коэф. = 4, у окислителя = 11. Окислитель, который принимает электроны согласно электронному балансу - Кислород.