ХИМИЯ Какой объем водорода выделиться при взаимодействии натрия с 80г раствора этилового спирта C2H5OH. Массовая доля этилового спирта в растворе - 96%​

ответ: 18,704 л

m(p-pa C2H5OH) = 80 г

ω(С2Н5ОН) = 96%, или 0,96

V(H2)-?

Объяснение:

М(С2Н5ОН) = 46 г/моль

m(C2H5OH) = m(p-pa C2H5OH)*ω(C2H5OH) = 80 г*0,96 = 76,8 г

n(C2H5OH) = m(C2H5OH)/M(C2H5OH) = 76,8 г/46 г/моль = 1,67 моль

Vm = 22,4 л/моль

Составляем УХР:

2C2H5OH + 2Na ⇒ 2C2H5ONa + H2↑

Из УХР видно, что n(H2)=0,5n(C2H5OH)

n(H2) = 0,5*1,67 моль = 0,835 моль

V(H2)= n(H2)*Vm = 0,835 моль*22,4 л/моль = 18,704 л

ответ: 18,704 л