Смешали 4 л водорода H2 и 4 л кислорода O2. Сколько литров воды образовалось и какой газ и в каком объеме выделится?

ответ: 3,2 мл; 2 л О2

Дано:

V(H2)=4 л

V(O2) = 4 л

V(H2O)-?

V(г.)-?

Объяснение:

M(H2O) = 18 г/моль

2Н2 + О2 = 2Н2О

Из УХР V(H2):V(O2) = 2:1, исходя из условия задачи V(H2):V(O2) = 2:2, кислород взят в избытке, 4 л водорода вступят в реакцию с 2 л кислорода, 2 л кислорода выделится после реакции.

n(H2) = 4 л/22,4 л/моль = 0,1786 моль, из УХР видно, что n(H2O) = n(H2)

n(H2O) = 0,1786 моль

m(H2O) = n*M = 0,1786 моль*18 г/моль = 3,2 г

ρ(Н2О) = 1 г/мл

V(H2O) = m(H2O)/ρ(Н2О) = 3,2 г/1 г/мл = 3,2 мл

ответ: 3,2 мл; 2 л О2