Через подкисленный серной кислотой раствор дихромата калия пропустили 33,6 л (н.у.) сернистого газа. При этом только половина присутствующего в растворе дихромата калия восстановилась. Рассчитайте массовую долю дихромата калия в исходном растворе, если масса раствора была равна 1200 г. ответ приведите в процентах с точностью до десятых.
K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 2H2O
Теперь посмотрим на уравнение реакции и вспомним, что только половина дихромата калия восстановилась. Это означает, что мы можем предположить, что восстановилось половина молярного количества дихромата калия.
Восстановленный сернистый газ (SO2) рассчитывается следующим образом:
33,6 л (н.у.) × (1 моль / 22,4 л (н.у.)) = 1,5 моль SO2
Молярная масса SO2 равна 64 г/моль, поэтому масса восстановленного SO2 составляет:
1,5 моль × 64 г/моль = 96 г
Так как восстановлен только половину молярного количества дихромата калия, мы можем сказать, что масса исходного дихромата калия равна удвоенной массе восстановленного SO2:
2 × 96 г = 192 г
Теперь рассмотрим массу исходного раствора дихромата калия, которая составляет 1200 г. Нам нужно найти массовую долю дихромата калия в этом растворе (в процентах).
Массовая доля (в процентах) рассчитывается по формуле:
Массовая доля = (масса компонента / масса раствора) × 100
Подставляем значения:
Массовая доля = (192 г / 1200 г) × 100 ≈ 16,0%
Таким образом, массовая доля дихромата калия в исходном растворе составляет около 16,0%.