SO2(g) + HNO2(aq) --> H2SO4(aq) + NO(g)

Балансировка реакций​

SO2 + 2 HNO2 → H2SO4 + 2 NO

S(+4) -2e⁻  ⇒ S(+6)  2     1  восстановитель

                                   2

N(+3)+e⁻  ⇒ N(+2)    1      2  окислитель

• Перепишем реакцию, расставив степени окисления элементов, которые поменяли её:

S⁺⁴O₂ + HN⁺³O₂ ===> H₂S⁺⁶O₄ + N⁺²O

• Составим баланс:

1 | S⁺⁴ —(-2ē)—> S⁺⁶ | 2 (общее делимое) |

2 | N⁺³ —(+1ē)—> N⁺² | 2 (общее делимое |

S⁺⁴ - восстановитель, окисляется

N⁺³ - окислитель, восстанавливается

• Уравниваем:

SO₂ + 2 HNO₂ ===> H₂SO₄ + 2 NO