Сколько граммов соли образуется при взаимодействии 80г оксида магния и 9.8 г фосфорной кислоты

Дано:

m (MgO) = 80 г.

m (H₃PO₄) = 9,8 г.

Найти:

m (соли)

• Для начала, запишем и уравняем саму реакцию:

3 MgO + 2 H₃PO₄ > Mg₃(PO₄)₂↓ + 3 H₂O

• По уравнению реакции: n (MgO) : n (H₃PO₄) : n (Mg₃(PO₄)₂) = 3 : 2 : 1

n (MgO) = m/M = 80 г./40 г/моль = 2 моль

n (H₃PO₄) = m/M = 9,8 г./98 г/моль = 0,1 моль

• Оксид магния находится в избытке, поэтому расчёт ведём по ортофосфорной (фосфорной) кислоте:

n (Mg₃(PO₄)₂) = ½ n (H₃PO₄) = ½ • 0,1 моль = 0,05 моль

• m (Mg₃(PO₄)₂) = M • n = 263 г/моль • 0,05 моль = 13,15 г.

ответ: m (Mg₃(PO₄)₂) = 13,15 г.