через раствор массой 280г с массовой долей гидроксида калия 10%, пропустили сернистый газ. Определите массу оксида серы 4, вступившего в реакцию, и количество вещества образовавшейся в средней соли​

m(SO₂) = 16 г, n(K₂SO₃) = 0,25 моль.

Объяснение:

2KOH + SO₂ ⟹ K₂SO₃ + H₂O

m(KOH) = 280 г · 0,1 = 28 г

n(KOH) = 28 г / 56 г/моль = 0,5 моль

n(SO₂) = 0,5 · 0,5 моль = 0,25 моль

m(SO₂) = 0,25 моль · 64 г/моль = 16 г

n(K₂SO₃) = n(SO₂) = 0,25 моль.

Объяснение:

Дано:

m(KOH р-р) = 280 г.

w(KOH) = 10%

Найти:

1) m(SO2) - ?

2) n(K2SO3) - ?

2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O

m(KOH р.в) = m(р-ра) * w(р.в) = 280 * 0,1 = 28 г.

n(KOH) = m / M = 28 / 56 = 0,5 моль

M(KOH) = 56 г/моль

n(KOH) : n(SO2) : n(K2SO3) = 2 : 1 : 1 ; n(SO2) = n(K2SO4) = 0,25 моль

m(SO2) = n * M = 0,25 * 64 = 16 г.

M(SO2) = 64 г/моль

ответ:   1) 16 г. ; 2) 0,25 моль