Вычислите объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии на избыток карбоната кальция 365 г 10%-ного раствора соляной кислоты.

ответ: 11,2 л

Дано:

m(р-ра HCI) = 365г

ω(HCI ) = 10%, или 0,1

V( CO2)-?  

Объяснение:

M(HCI)=36,5г/моль

m(HCl) =m(р-ра HCl)*ω = 365 г*0,1 = 36,5 г

n(HCI)= m/M = 36,5г/36,5г/моль= 1 моль

Составляем УХР:

СаСО3+2НСI = CaCI2+CO2+H2O

Из УХР видно, что n(CO2)=0.5n(HCl)

n(CO2) = 0,5*1 моль = 0,5 моль  

V(CO2)= Vm*n   V(CO2)=22,4 л/моль*0,5 моль = 11,2 л

ответ: 11,2л  

Объяснение:

Дано:

m(р.-ра HCI) = 365г

ω(р-ра HCI) = 10%  

Найти:

V( CO2)-?  

M(HCI) =36,5 г/моль

Есть формула по которой  мы рассчитываем массовую долю растворенного вещества- ω

Mассовая доля растворенного вещества = Mассе растворенного вещества / Масса раствора *100%          

ω = m р.в-ва/ m р-ра*100%    

m р.в-ва=m р-ра*ω/100%

m р.в-ва = 365г*10%/100%=36,5г

СаСО3+2НСI=CaCI2+CO2+H2O

              2моль           1 моль

n(HCI)= m/M    n(HCI)= 36,5г/ 36,5 г/моль= 1 моль

n(CO2 )=1/2 n(HCI)=1/2*1 моль=0,5 моль

V(CO2)= Vm *n  = 22,4 л/моль* 0,5 моль=11,2 л

ответ: 11,2 л